Fisicoquímica
Grado en Farmacia - 2026-27 - Grupo A
Requisitos previos
No se contemplan requisitos previos de carácter
normativo. No obstante, se considera recomendable para el adecuado seguimiento
de la asignatura disponer de conocimientos básicos de Química General, Física
General (Mecánica, Termodinámica básica) y Matemáticas (Cálculo diferencial e
integral).
Resultados de aprendizaje
De acuerdo con la memoria de verificación del título, la
asignatura contribuye a la adquisición de los siguientes resultados de
aprendizaje:
RA0.1 Leer y comprender textos en lengua inglesa.
Tipo Habilidades o destrezas.
RA0.2 Saber para analizar y evaluar situaciones
desde una perspectiva de género, considerando la interseccionalidad de factores
sociales, culturales y de salud, y aplicar este enfoque en la toma de
decisiones y en la práctica profesional. Tipo Habilidades o destrezas.
RA0.4 Demostrar habilidades para promover el
respeto, la inclusión y la igualdad mediante la comprensión de la diversidad
sexual, de género y familiar, incorporando enfoques interseccionales en la
práctica profesional. Tipo Habilidades o destrezas.
RA1.11 Describir
y aplicar las técnicas principales de investigación estructural incluyendo la
espectroscopia. Tipo Habilidades o destrezas.
RA1.2 Seleccionar las técnicas y procedimientos
apropiados en el diseño, aplicación y evaluación de reactivos, métodos y
técnicas analíticas. Tipo Habilidades o destrezas.
RA1.4 Valorar los riesgos asociados a la
utilización de sustancias químicas y procesos de laboratorio. Tipo
Conocimientos o contenidos.
RA1.5 Conocer las características físico-químicas
de las sustancias utilizadas para la fabricación de los medicamentos. Tipo
Conocimientos o contenidos.
RA1.6 Conocer y comprender las características de
las reacciones en disolución, los diferentes estados de la materia y los
principios de la termodinámica y su aplicación a las ciencias farmacéuticas.
Tipo Conocimientos o contenidos.
Contenidos
Contenidos teóricos
BLOQUE I. Fundamentos
de Fisicoquímica
Tema 1. Conceptos fundamentales de Física. Magnitudes y unidades del SI. Estados de la materia. Mol
y masa molar. Densidad y concentración. Energía: cinética, potencial, térmica.
Conceptos básicos de mecánica. Oscilaciones y ondas. Electrostática: campos y
potencial eléctrico.
Tema 2. Gases: teoría cinética y ecuaciones de estado. Comportamiento de gases ideales. Ecuación de estado de
gases ideales. Desviaciones de la idealidad: gases reales. Factores de
compresibilidad. Ecuación de Van der Waals. Fuerzas intermoleculares.
Tema 3. Termodinámica: primer principio. Sistemas termodinámicos. Trabajo y calor. Primer
principio de la termodinámica. Energía interna. Entalpía. Capacidades
caloríficas. Procesos reversibles e irreversibles.
Tema 4. Termodinámica: segundo y tercer principio. Procesos espontáneos. Entropía. Segundo principio de la
termodinámica. Energía libre de Gibbs. Terccer principio. Criterios de
espontaneidad y equilibrio.
BLOQUE II. Equilibrio
y Cinética
Tema 5. Equilibrio de fases en sistemas de un componente. Regla de las fases. Diagrama de fases. Transiciones de
fase. Ecuación de Clausius-Clapeyron. Equilibrio sólido-líquido, líquido-vapor,
sólido-vapor. Aplicaciones farmacéuticas.
Tema 6. Disoluciones: propiedades coligativas. Tipos de disoluciones. Solubilidad. Presión de vapor de
disoluciones ideales: Ley de Raoult. Propiedades coligativas: descenso de
presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico, presión
osmótica. Ósmosis y tonicidad.
Tema 7. Equilibrio químico. Potencial químico. Constante de equilibrio. Influencia
de la temperatura en la constante de equilibrio. Equilibrio químico en
disoluciones: ácidos débiles, bases débiles, sales. Producto de solubilidad.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch.
Tema 8. Equilibrio iónico en disoluciones acuosas. Disociación del agua. pH y pOH. Ácidos y bases fuertes y
débiles. Buffers o disoluciones reguladoras. Hidrólisis de sales. Indicadores
ácido-base. Aplicaciones en farmacotecnia.
BLOQUE III.
Aplicaciones Farmacéuticas
Tema 9. Cinética química. Orden de reacción. Constante de velocidad. Ecuaciones de
velocidad integradas. Influencia de la temperatura: energía de activación,
ecuación de Arrhenius. Mecanismo de reacción. Aplicación a estabilidad de
fármacos.
Tema 10. Fisicoquímica de interfases. Tensión superficial. Adsorción. Fenómenos de superficie.
Emulsiones y suspensiones coloidales. Aplicaciones en formas farmacéuticas.
Contenidos teórico-prácticos: seminarios, AF2- 12h
·
Actividades individuales
o en grupo orientadas a la ampliación, aplicación o contextualización de los
contenidos teóricos, desarrolladas en forma de seminarios y resolución de
problemas.
·
Seminario 1. Resolución
de problemas de termodinámica y equilibrio de fases.
·
Seminario 2. Cálculos de
propiedades coligativas y equilibrio químico.
·
Seminario 3.
Aplicaciones de fisicoquímica a estabilidad y formulación de medicamentos
(presentación de trabajos en grupo).
Contenidos prácticos: prácticas de laboratorio, AF7 — 10 h
Los contenidos prácticos se
distribuyen en cinco sesiones de laboratorio de dos horas, en grupos reducidos
·
Práctica 1.
Determinación del calor de una reacción con calorímetro adiabático.
·
Práctica 2.
Determinación de las constantes de disociación de ácidos débiles por valoración
potenciométrica.
·
Práctica 3.
Determinación de la masa molar de una sustancia por crioscopía (propiedad
coligativa).
·
Práctica 4. Estudio de
la cinética de una reacción: influencia de la temperatura en la velocidad.
·
Práctica 5.
Determinación de solubilidad y comportamiento de disoluciones en función del
pH.
Los contenidos de la asignatura se abordan desde la
perspectiva transversal de género y diversidad sexual
Criterios de evaluación
Los sistemas de evaluación definidos en el RUCT para
evaluar los resultados de aprendizaje de esta asignatura, con la ponderación
fijada dentro de cada horquilla, son los siguientes:
|
Id |
Sistema de evaluación |
Ponderación |
|
S.1 |
Examen teórico |
60 % |
|
S.2 |
Examen práctico |
15 % |
|
S.3 |
Informes/dosier de
trabajo individual del alumno |
10 % |
|
S.4 |
Informes/dosier de trabajo en grupo |
10 % |
|
S.6 |
Participación
activa en aula |
5 % |
S.1. Examen teórico (60 %)
El sistema examen se articula en dos exámenes parciales que evalúan los conocimiento de características físico-químicas fundamentales, reacciones en disolución, equilibrio de fases, termodinámica, y seguridad química. El 1er examen parcial evaluará los temas 1 a 4 y el 2º examen parcial los temas 5 a 10.
Cada parcial pondera el 30% de la calificación final de la asignatura. La calificación del sistema de evaluación examen será la media aritmética de ambos parciales y deberá ser igual o superior a 5,0
Este sistema de evaluación sirve para evaluar los resultados de aprendizaje: RA1.5, RA1.6, RA1.4
**** Atendiendo al artículo 2 punto 2 a) de la normativa
de evaluación, como regla general el sistema de Evaluación de prueba
escrita/examen será superado al menos con la nota mínima de 5 puntos de
calificación de nota media, conforme a todas las pruebas realizadas.
S.2. Examen práctico (15%) El examen
práctico evalúa selección de técnicas experimentales fisicoquímicas
(calorimetría, potenciometría, crioscopía), aplicación de técnicas de
investigación y realización de procesos de laboratorio estándar. Se realizará un único examen práctico que tendrá que ser superado con 5 puntos sobre 10
S.3.
Informes/Dosier de Trabajo Individual del alumno (10 %)
Se valorará la elaboración de informes escritos sobre cada práctica de laboratorio, estructurados según el método científico: pregunta de investigación, hipótesis, variables, resultados, tratamiento de datos y conclusiones. Los informes de laboratorio requieren lectura crítica de artículos científicos en inglés, documentación de procedimientos realizados y justificación de técnicas seleccionadas. Demuestran aplicación práctica de habilidades de laboratorio. La nota de este sistema se calculará con la media aritmética de las notas de los informes realizados.
Este sistema de
evaluación sirve para evaluar los siguientes resultados de aprendizaje: RA0.1,
RA1.2, RA1.3
S.4. Informe/Dosier de Trabajo en Grupo (10 %)
Este sistema de evaluación sirve para evaluar los siguientes resultados de aprendizaje: RA0.2, RA0.4, RA0.1
S.6. Participación Activa en Aula (5 %)
Se valorará la
participación activa mediante la realización de cuestionarios
calificados de 0 a 10 sobre los contenidos teóricos y prácticos impartidos. La
nota de este sistema se calculará con la media aritmética de las notas de los
cuestionarios realizados.
Este sistema de
evaluación sirve para evaluar los siguientes resultados de aprendizaje: RA1.5, RA1.6, RA1.4
Cálculo de la
calificación y superación de la asignatura
Para el sistema evaluación "examen teórico" y “examen práctico” el alumnado deberá obtener una media de 5 puntos sobre 10 en cada sistema (S1) y (S2) para que puedan tenerse en cuente el resto de elementos de la evaluación continua.
Cada descriptor se valora con una calificación del 0 al 10. Las actividades que se realicen durante la evaluación continua sólo tienen validez para el proceso de evaluación continua del curso académico en cuestión. Al valor medio obtenido en cada sistema se le aplicará el porcentaje correspondiente.La nota final de la asignatura se calculará mediante el sumatorio de las notas ponderadas de los descriptores de evaluación anteriormente explicados. El alumno superará la asignatura si obtiene una nota final igual o superior a 5 puntos,
Aquel alumno que no supere la asignatura mediante evaluación continua podrá presentarse tanto al examen final de semestre como al examen final del curso (de no haber superado el de final de semestre), si ha cumplido con la realización de los requisitos obligatorios indicados en esta guía docente, siendo evaluado en cualquiera de ellos de todos los contenidos impartidos en la asignatura.
Asistencia y convocatorias
Metodología
MD1. Clase Expositiva
Horas lectivas presenciales consistentes en la explicación, el análisis y la
reflexión conjunta sobre los distintos contenidos teóricos del programa.
MD2. Tutorías
Tiempo facilitado por el profesorado y voluntario para el alumnado destinado a
la resolución de dudas concretas sobre el temario y la orientación sobre tareas
o evaluaciones.
MD3. Seminarios
Los seminarios se plantean como simiente de actividades de profundización y
discusión que permita la revisión de la docencia teórica permitiendo la
oportunidad de comunicación y de aclaración de dudas sobre determinados
problemas y de profundización de algún tema teórico o teórico-práctico.
MD4. Evaluación
Tiempo destinado a evaluar, mediante tareas u otros ejercicios, el grado de
asimilación de los contenidos de la asignatura y de su aplicación práctica, así
como de la adquisición de las competencias de la asignatura.
MD5. Actividades Prácticas
Aprendizaje y familiarización con los procedimientos y el manejo de equipos y
técnicas relacionadas con la profesión. Se fomentará la participación activa de
los estudiantes con el objetivo de aclarar dudas y reforzar los contenidos
teóricos. Se basa en el aprendizaje cooperativo, donde los/as estudiantes
trabajarán en grupo de dos o tres personas en actividades de aprendizaje con
objetivos comunes.
Actividades formativas
|
Id |
Denominación |
Horas |
|
AF1 |
Clase expositiva |
40 horas |
|
AF2 |
Seminarios |
12 horas |
|
AF4 |
Trabajo autónomo del alumno/a |
90 horas |
|
AF5 |
Exámenes y actividades de evaluación teóricas y/o
prácticas |
4 h |
|
AF7 |
Prácticas de laboratorio |
10 h |
Bibliografía
Bibliografía fundamental
·
Álvarez Pez, J. M.;
Crovetto González, L.; Orte Gutiérrez, A.; Ruedas Rama, M. J.; Talavera
Rodríguez, E. M. Física y Fisicoquímica aplicadas a la Farmacia (2ª ed.).
Universidad de Granada, 2017.
·
Atkins, P.; Paula, J.
de. Química Física (9ª ed.). Médica Panamericana, 2018.
·
Levine, I. N. Principios
de Fisicoquímica (6ª ed.). McGraw-Hill, 2014.
·
Mahan, B. M.; Myers, R.
J. Química Universitaria (4ª ed.). Addison-Wesley, 1990.
Bibliografía complementaria
·
Chang, R.; Goldsby, K. A.
Química (12ª ed.). McGraw-Hill, 2017.
·
Christian, G. D. Analytical
Chemistry (7ª ed.). Wiley, 2013.
·
Petrucci, R. H.; Herring, F.
G.; Madura, J. D.; Bissonnette, C. Química General (11ª ed.). Pearson, 2017.
Equipo docente
Requisitos obligatorios
De acuerdo con la normativa de evaluación de la
Universidad, para acceder al examen de fin de semestre y al examen de fin de
curso el alumnado deberá haber cumplido con la realización de las actividades
formativas obligatorias o de carácter especial que se indican a continuación:
Realizar el 100 % de las prácticas de laboratorio, con
entrega de los informes de prácticas correspondientes además de a la primera
sesión sobre seguridad en el laboratorio.
Objetivos y metas de desarrollo sostenible
En cumplimiento del artículo 4.2 del
Real Decreto 822/2021, esta asignatura contribuye a la formación del alumnado
en valores alineados con la Agenda 2030 y con la Agenda Canaria 2030. La
asignatura se vincula especialmente con los siguientes ODS y metas:
ODS 3. Salud y bienestar. Meta 3.9: reducir las enfermedades y muertes atribuibles
a productos químicos peligrosos y a la contaminación.
ODS 4. Educación de calidad. Metas 4.4, 4.6 y 4.7: fomentar competencias técnicas,
científicas y aprendizajes vinculados al desarrollo sostenible.
ODS 5. Igualdad de género. Metas 5.5 y 5.b: promover la participación plena de las
mujeres en ciencias.
ODS 12. Producción y consumo responsables. Meta 12.4: lograr una gestión segura de productos
químicos y residuos (gestión de residuos de laboratorio).
